关于Q=cm△t c 的问题，进来看看吧

q=cm△t公式是什么？

Q=cm△T，该公式是计算物体吸收（放出）的热量。

物体在温度升高（或降低）时，吸收或放出热量的计算公式是Q=cm△t，当物体吸热时，物体温度升高（从t0到t），Q吸=cm（t-t0）；当物体放热时，物体温度降低（从t0到t），Q放=cm（t0-t）。当吸热时，△t指的是升高的温度值；当放热时，△t指的是降低的温度值。

公式含义介绍：

Q ＝cm △tQ吸＝cm（t－t0）Q放＝cm（ t0 －t ）Q是热量c是物体燃烧一定质量所放的热量 单位为J/(kg0C)m是质量。

△t是温度改变值T是末温T0是初温Q=cm△t是一定质量的物质升高或降低一定的温度所吸收或放出的热量Q吸就是物体所吸收的热量Q放就是物体所放出的热量。

Q吸=cm(t2-t1)=cm△t其中，c是比热容，单位是J/kg；m是质量，单位是kg；t1、t2是初始温度和终点温度，℃。△t=t2-t1，是温度差。

对于吸热来说，就是升高了的多少度。备注：比热容，又称比热容量，简称比热，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。

比热容公式中Q=cm△t中的Q，c，m，△t分别是什么意思

1、Q：Q是热量。

2、c：表示比热容。

3、m：表示物体的质量。

4、△t：表示物体的变化温度，即t-t0。

Q=cm△t是一定质量的物质升高或降低一定的温度所吸收或放出的热量

Q吸就是物体所吸收的热量

Q放就是物体所放出的热量

比热容的计算公式一般为

扩展资料：

比热容(Specific Heat Capacity)是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。

比热容越大，物体的吸热或散热能力越强。它指单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出的热量。

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。

参考资料：比热容-百度百科

热量计算公式：Q=cm△t 其中Q，C，M，T的计算单位是什么？谢谢

Q=cm△t 式中各物理量的单位如下：

1、热量Q：焦耳（ J ）

2、比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）

3、质量m： 千克 （ kg ）

4、升高（或降低）的温度△t： 摄氏度（ ℃ ）。

一定质量的物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每摄氏度[J /(kg·℃)]。

J是指焦耳，K是指热力学温标，即令1千克的物质的温度上升（或下降）1开尔文所需的能量。根据此定理，便可得出以下公式：

扩展资料：

比热容的单位是复合单位。

在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的国际单位为J/(kg·K)，读作“焦[耳]每千克开[尔文]”。国际单位或为J/(kg·℃），读作“焦[耳]每千克摄氏度（[]内的字可以省略。）

常用单位：J/(kg·℃）、J/(g·℃）、kJ/(kg·℃）、cal/(kg·℃）、kcal/(kg·℃）等。注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换。例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。

参考资料：百度百科-比热容

比热容的公式Q=cm△t谁能给讲解一下

c是物质的比热容，m是物质的质量,△t是物质的温度上升了的温度，q就是热量了，一般情况下，题目如果不太难上面都会告诉你这三个量的，你带进去算一下就可以了，如果题目难就想办法转化一下，一般这种题目不会难的

物理中的公式 Q＝cm△t是怎样找数据

Q＝释放或吸收的热量

c＝比热容（题目一般会有说）

m＝质量（比如XXkg啊，XXg啊，XXml啊什么的，有时候要自己算）

Δt＝变化的温度（比如从20℃~100℃，它的Δt就是80℃）

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。

扩展资料：

不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

参考资料来源：百度百科——放热反应

参考资料来源：百度百科——吸热反应

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